GS BATTERY，高品質的實踐者。傳承自日本細膩嚴謹的實踐精神，以最高品質不斷超越自我。不僅讓電池成為最精良穩定的配備，更發揮極致的核心動能。
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4.1 充、放電反應原理
- 正極
PbO2＋4H+＋SO42-＋2e- ⇔ PbSO4＋2H2O. (1)
- 負極
Pb＋SO42-⇔ PbSO4＋2e- (2)
- 整體電池為
PbO2＋2H2SO4＋Pb ⇔ 2PbSO4＋2H2O (3)
放電反應為式③由左至右進行，充電反應為式③由右向左進行。但是，進行充電的充電量100%以上，則會混和④和⑤。即水會因電解而減少。
- 正極 H2O→1/2O2＋2H+＋2e- (4)
- 負極 2H+＋2e-→H2 (5)
如果依據法拉第定律，進行1Ah的過充電時會失去0.336g的水。所以，一直以來鉛酸蓄電池的加水作業是必要的。但是，小型閥控式（密封式）鉛酸蓄電池因為有密閉反應機能，所以以一般的使用方式，電解液不會減少，不需要補充水。
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4.2 負極（陰極）吸收反應原理
- 小型閥控式（密封式）鉛酸蓄電池的密閉反應原理，充電時正極所產生的氧氣會被負極吸收，即所謂的負極吸收式（陰極吸收式 ）。小型閥控式（密封式）鉛酸蓄電池所使用的隔離板是液體保存特性超優的玻璃纖維不織布，電解液在此種隔離板中被吸附、保持，讓電池內部不存在可流動的液態電解液。正極充電產生的氧氣很容易穿透隔離板到達負極，負極的鉛與氧氣有很好的反應性而化合成氧化鉛，之後再與周圍的硫酸反應，變成硫酸鉛和水。在式④及式⑤因電解反應所失去的水，又再生成。
此外，負極因產生硫酸鉛，又變成放電狀態，所以不會產生氧氣。
密閉原理以圖5及式⑥和式⑦的化學式表示。
- 正極
H2O→1/2O2＋2H+＋2e- (6)
- 負極
Pb＋1/2O2＋SO42-＋2H+ →PbSO4＋H2O
PbSO4＋2e- → Pb＋SO42- (7)
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